化學(xué)中計(jì)算題是免不了的，面對(duì)龐大的計(jì)算題型，大家需要掌握相關(guān)的技巧，為了助力廣大考生備考，現(xiàn)將2016年中考化學(xué)計(jì)算題答題技巧為大家整理如下，希望能幫到大家~

2016年中考化學(xué)計(jì)算題答題技巧：

1守恒法

守恒法解題的核心就是質(zhì)量守恒定律中的六不變。除此之外，化學(xué)中的等量關(guān)系還表現(xiàn)為同一物質(zhì)中的電荷守恒、化合物中化合價(jià)守恒、同一化合物等量關(guān)系。學(xué)生對(duì)于挖掘題目中隱含的等量關(guān)系的能力較弱，對(duì)于物質(zhì)和元素質(zhì)量關(guān)系不能很好地建立聯(lián)系。

2極限平均值法

在處理復(fù)雜的模糊題型的選擇題時(shí)，此方法可以直接求解出設(shè)定的參量(平均值或極值)，然后用此參量與各選項(xiàng)做比較確定符合題意的選項(xiàng)。學(xué)生的思維誤區(qū)一般是不能準(zhǔn)確確定設(shè)定的參量。

3差量法

化學(xué)反應(yīng)都遵循質(zhì)量守恒定律，有些反應(yīng)在遵循質(zhì)量守恒定律的同時(shí)，會(huì)出現(xiàn)固、液、氣體質(zhì)量在化學(xué)反應(yīng)前后有所改變的現(xiàn)象，同一狀態(tài)的物質(zhì)的質(zhì)量遵循化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)之間的固定的質(zhì)量關(guān)系，因此，在根據(jù)方程式的計(jì)算引入差量，根據(jù)變化值可以求出反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量。差量法的難點(diǎn)在于學(xué)生找不到計(jì)算的差量，而且不知道同一狀態(tài)的物質(zhì)質(zhì)量的差與物質(zhì)的質(zhì)量也成比例。

4假設(shè)數(shù)據(jù)法

根據(jù)題目中涉及的化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)的相對(duì)質(zhì)量結(jié)合題意假設(shè)適合計(jì)算的數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算。學(xué)生的思維誤區(qū)一般是質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算、物質(zhì)的質(zhì)量的計(jì)算、元素的質(zhì)量計(jì)算，粒子個(gè)數(shù)的計(jì)算不能很好的進(jìn)行遷移。

化學(xué)計(jì)算常考題介紹

中考[微博]化學(xué)試卷的最后一題計(jì)算是中考中的壓軸計(jì)算題，它考查學(xué)生對(duì)質(zhì)量守恒定律、方程式計(jì)算、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算以及酸堿鹽部分的知識(shí)，考查知識(shí)綜合，難度較大。題目主要分為文字?jǐn)⑹鲂陀?jì)算、表格計(jì)算、圖像計(jì)算、探究實(shí)驗(yàn)計(jì)算。以下詳細(xì)地進(jìn)行介紹：

文字?jǐn)⑹鲂陀?jì)算

主要考察學(xué)生歸納整理題目中隱含信息的能力，難點(diǎn)往往在于題目文字過(guò)多，流程過(guò)于復(fù)雜，讀不懂題，找不到已知，不會(huì)列有效的等式求出未知數(shù)。考題經(jīng)常將溶液和化學(xué)方程式結(jié)合在一起進(jìn)行計(jì)算，對(duì)學(xué)生的題目分析理解能力較高，情景比較復(fù)雜。解題時(shí)，應(yīng)首先明確所求溶液中溶質(zhì)是什么，溶質(zhì)的質(zhì)量可以通過(guò)化學(xué)方程式得出。其次，應(yīng)明確所求溶液的質(zhì)量如何計(jì)算。最后運(yùn)用公式計(jì)算出溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。最終溶液的質(zhì)量=反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和-難溶性雜質(zhì)(反應(yīng)前混有且不參加反應(yīng))-生成物中非溶液(生成沉淀或氣體)。

表格計(jì)算

利用化學(xué)方法將化學(xué)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)進(jìn)行處理和表達(dá)，常常以表格形式將解題信息呈現(xiàn)。解決這類(lèi)題的辦法：這類(lèi)題往往給出一組或多組數(shù)據(jù)或條件，通過(guò)對(duì)表格中數(shù)據(jù)或條件的分析、對(duì)比，解答有關(guān)問(wèn)題或進(jìn)行計(jì)算。要通過(guò)仔細(xì)閱讀，探究表格中各組數(shù)據(jù)之間內(nèi)在的規(guī)律，努力從變中找不變，及時(shí)發(fā)現(xiàn)規(guī)律之中的矛盾點(diǎn)，從不變中找變，進(jìn)而分析矛盾的根源，解決問(wèn)題。通常利用差量法求出反應(yīng)產(chǎn)生的氣體或者沉淀或者減少增加的各物質(zhì)的質(zhì)量進(jìn)行計(jì)算。

圖像計(jì)算

圖像計(jì)算在于借助化學(xué)方法中的坐標(biāo)圖，把多個(gè)元素對(duì)體系變化的影響用函數(shù)圖像直觀(guān)的表示出來(lái)。坐標(biāo)系中的函數(shù)圖不僅能表示化學(xué)反應(yīng)，還能較好地反映化學(xué)變化的過(guò)程，經(jīng)常是質(zhì)量分?jǐn)?shù)和化學(xué)方程式的綜合應(yīng)用。解決這類(lèi)題的辦法，應(yīng)該仔細(xì)分析函數(shù)圖象中橫、縱坐標(biāo)所表示的不同量，以及三點(diǎn)一圖趨勢(shì)即起點(diǎn)、拐點(diǎn)、終點(diǎn)和圖像變化趨勢(shì)，分析其含義。特別是要重點(diǎn)了解拐點(diǎn)表示對(duì)應(yīng)兩種物質(zhì)一定恰好完全反應(yīng)，這是此類(lèi)題的關(guān)鍵。

探究實(shí)驗(yàn)型計(jì)算

探究實(shí)驗(yàn)計(jì)算的難點(diǎn)在于反應(yīng)中可能會(huì)出現(xiàn)的過(guò)量問(wèn)題導(dǎo)致的物質(zhì)種類(lèi)的可能性的判斷和引起的其他反應(yīng)。解決這類(lèi)題的辦法就是結(jié)合實(shí)驗(yàn)示意圖型計(jì)算以化學(xué)實(shí)驗(yàn)為載體，對(duì)比分析每個(gè)裝置變化前后的質(zhì)量差，再尋求關(guān)系式或數(shù)據(jù)進(jìn)行逐個(gè)求解;學(xué)生應(yīng)將化學(xué)計(jì)算與化學(xué)實(shí)驗(yàn)緊密結(jié)合，在對(duì)實(shí)驗(yàn)原理，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)進(jìn)行分析理解的基礎(chǔ)上，理出解題思路，在解題過(guò)程中要特別注意實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)與物質(zhì)(或元素)質(zhì)量間的關(guān)系。解題的關(guān)鍵是理清思路，找出正確有用數(shù)據(jù)，認(rèn)真做好每一步計(jì)算。

2016年中考化學(xué)計(jì)算題答題技巧的相關(guān)內(nèi)容就為大家介紹到這兒了，希望能助力廣大考生一臂之力。

中考化學(xué)選擇題是必考題型，它涉及知識(shí)的方方面面，綜合性較強(qiáng)。有些化學(xué)選擇題則對(duì)學(xué)生的能力提出了更高的要求，但是只要方法準(zhǔn)確得當(dāng)，定會(huì)事半功倍之效，2016年中考化學(xué)選擇題解法的五個(gè)技巧希望能幫到大家~

中考化學(xué)選擇題解法的五個(gè)技巧：

一、淘汰法

運(yùn)用淘汰法，貴在找出各選擇項(xiàng)的相同點(diǎn)與不同點(diǎn)，結(jié)合四個(gè)選項(xiàng)進(jìn)行對(duì)照判斷，該方法常用于概念的考查，新情景問(wèn)題的解決運(yùn)用。

例1 下列說(shuō)法正確的是( )。

A。 若兩種粒子的核外電子數(shù)相同，這兩種粒子一定是同種元素

B。 若兩種粒子的質(zhì)子數(shù)相同，這兩種粒子一定是同種元素

C。 若兩種粒子是同種元素，這兩種粒子的質(zhì)子數(shù)一定相同

D。 若兩種粒子是同種元素，這兩種粒子的最外層電子數(shù)一定相同

解析 本題可用淘汰法解答，解題步聚為：①審題：明確題目要知道怎樣條件下的兩種粒子才可能是同種元素;②淘汰：先根據(jù)兩種粒子是同種元素，則這兩種粒子的最外層電子數(shù)不一定相同。可淘汰D，因?yàn)橥N元素的兩種粒子其核外電子總數(shù)和最外層電子數(shù)不一定相同。同時(shí)知道C應(yīng)為題中答案。同種元素的兩種粒子，其核內(nèi)質(zhì)子數(shù)一定相同。

反過(guò)來(lái)，具有相同質(zhì)子數(shù)的兩種粒子不一定是同種元素。如果是具有相同質(zhì)子數(shù)的兩種原子，那么，它們是同種元素，但由于粒子可能是離子、原子、分子等，故可淘汰B。同理可淘汰A，因?yàn)榫哂邢嗤暮送怆娮訑?shù)的兩種粒子，若一為原子，一為離子，那么它們一定不是同種元素。答案：C

總結(jié) 根據(jù)題目提供的條件和所提出的問(wèn)題進(jìn)行分析對(duì)比，直接淘汰不合理的選項(xiàng);或通過(guò)分析，確定某一選項(xiàng)，進(jìn)而采用對(duì)比取舍手段，根據(jù)這一確定(選項(xiàng))否定其他選項(xiàng)。做到明辨是非，去假存真。

二、分析比較法

例2 向盛有相同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)、相同質(zhì)量稀硫酸的4支試管中，分別加入下列固體物質(zhì)，使其與硫酸恰好完全反應(yīng)，得到溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小的是 ( )。

A.Mg B.MgO C.Mg(OH)2 D.MgCO3

解析 此題是一道典型對(duì)比分析選擇題材。由題干給定信息可知：四個(gè)反應(yīng)中H2SO4的量相等，且恰好完全反應(yīng)，則說(shuō)明四種物質(zhì)與硫酸反應(yīng)生成的硫酸鎂(溶質(zhì))的質(zhì)量也相等，所以判斷得到的硫酸鎂溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小的關(guān)鍵是：確定反應(yīng)中生成水的多少。生成水越多，所得溶質(zhì)量分?jǐn)?shù)越小。由化學(xué)方程式：

Mg+H2SO4 MgSO4+H2

MgO+H2SO4 MgSO4+H2O

Mg(OH)2+H2SO4 MgSO4+2H2O

MgCO3+H2SO4 MgSO4+H2O+CO2

不難看出，只有Mg(OH)2與此H2SO4反應(yīng)生成的水最多。溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=(溶質(zhì)質(zhì)量 /溶液質(zhì)量)100%，反應(yīng)前，由于硫酸溶液的質(zhì)量及溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是相同的，且四選項(xiàng)的物質(zhì)與水都不反應(yīng)，所以，原硫酸溶液中的水都成為反應(yīng)后所得溶液中的水，質(zhì)量也相等(不變)。因此，本題求解簡(jiǎn)捷的思路是：只要比較各種物質(zhì)與硫酸反應(yīng)生成的硫酸鎂和生成水的質(zhì)量，問(wèn)題就迎刃而解了。由于硫酸的質(zhì)量相同，且與各物質(zhì)正好完全反應(yīng)，故生成的硫酸鎂質(zhì)量相同，通過(guò)化學(xué)方程式分析，顯然Mg(OH)2與H2SO4作用生成的水最多，故C項(xiàng)符合題意。

答案：C。

總結(jié) 根據(jù)題意，聯(lián)系和運(yùn)用已學(xué)過(guò)的、已掌握的有關(guān)知識(shí)，對(duì)題目進(jìn)行全面而周密的分析;將題中列出的幾種答案相互對(duì)比，從而快速選擇和確定正確答案。

三、估算法

此類(lèi)考題主要適用于簡(jiǎn)單的化學(xué)計(jì)算，如果按部就班就會(huì)耗費(fèi)大量的時(shí)間，利用估算法省時(shí)、簡(jiǎn)單、準(zhǔn)確。

例3 20 g 20%的NaOH溶液與20 g 20%的H2SO4溶液充分反應(yīng)后，滴入紫色石蕊試液是

( )。

A。藍(lán)色 B。紫色 C。紅色 D。無(wú)色

解析 此題可用估算法。等質(zhì)量的堿酸中和時(shí)，誰(shuí)的相對(duì)分子質(zhì)量總量小，溶液就顯該性。即酸的相對(duì)分子質(zhì)量總量小，最后溶液顯酸性;堿的相對(duì)分子質(zhì)量總量小，最后溶液顯堿性。因此有：

2NaOH+ H2SO4 Na2SO4+2H2O

80 98

因?yàn)?098

所以溶液顯堿性，滴入紫色石蕊試液，溶液顯藍(lán)色。故本題正確答案為A。

由以上三種解法可知：思路一樣，但解法最為簡(jiǎn)單的是第三種方法估算法，所以估算法的解題方法掌握了的話(huà)，可以節(jié)省解題的時(shí)間。加快解題的速度。

總結(jié) 計(jì)算型選擇題與計(jì)算題的區(qū)別之一是，前者不必寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程，因此可以根據(jù)特征數(shù)據(jù)進(jìn)行估算，有時(shí)也可將題目的某些數(shù)據(jù)簡(jiǎn)化，進(jìn)行近似計(jì)算。

四、差量法

此類(lèi)選擇題，考查溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)、質(zhì)量變化的居多，也有利用天平考查的，方法準(zhǔn)確簡(jiǎn)單明了。

例4 現(xiàn)有銅和氧化銅的混合物5.6 g，與過(guò)量的CO充分反應(yīng)后，得到固體物質(zhì)為4.8 g，則原混合物中銅單質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ( )。

解析 與CO發(fā)生反應(yīng)。由于是充分反應(yīng)，所以生成物中沒(méi)有CuO;得到的固體物質(zhì)全部是Cu的質(zhì)量，這4.8 g的Cu應(yīng)是原混合的中混有的Cu的質(zhì)量和生成的Cu的質(zhì)量之和。此題的解法很多。

設(shè)混合物中氧化銅的質(zhì)量為x g，則銅為(5.6-x)g有：

銅的質(zhì)量為：5.6 g-4 g=1.6 g

其中差量16為CuO轉(zhuǎn)變?yōu)镃u時(shí)的失氧量，也就是反應(yīng)前后固體物質(zhì)的質(zhì)量差。

所以混合物中銅單質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：(單質(zhì)銅的質(zhì)量/ 混合物的質(zhì)量 ) 100%=(1.6 g/5.6 g) 100%=28.6%，答案：C。

總結(jié) 找準(zhǔn)物質(zhì)量之間的關(guān)系，能使我們很快地解出結(jié)果，而且計(jì)算過(guò)程簡(jiǎn)捷明了。

五、假設(shè)法

該類(lèi)選擇題是在遇到未知條件較多時(shí)2023年初中化學(xué)計(jì)算題解題技巧，可假設(shè)多個(gè)條件，進(jìn)行比較判斷，選出正確選項(xiàng)。

例5 相同質(zhì)量的下列金屬分別與足量的稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣質(zhì)量最多的是( )。

A。鎂 B。鋁 C。鋅 D。鐵

解析 本題為已知等質(zhì)量的不同金屬，比較它們與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣質(zhì)量的大小，解這類(lèi)題目只需找出生成氫氣的質(zhì)量與金屬的相對(duì)原子質(zhì)量，化合價(jià)的關(guān)系即可。不需逐一寫(xiě)化學(xué)方程式，列比例式求解。

設(shè)金屬R的相對(duì)原子質(zhì)量為r，化合價(jià)為+a價(jià)。

即：m(H2)= (金屬元素的化合價(jià)/金屬的相對(duì)原子質(zhì)量)m(金屬)

設(shè)本題中等質(zhì)量的金屬為1 g，所以有

故本題正確答案為B。

注意 本題得出的規(guī)律是：等量的金屬與足量的酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與金屬的化合價(jià)成正比，與金屬的相對(duì)原子質(zhì)量成反比，本題根據(jù)常規(guī)解法如下：

分子相同，分母越小商值越大。故相同質(zhì)量的鎂、鋁、鋅、鐵中與足量HCl完全反應(yīng)后生成氫氣最多的是鋁。即本題正確答案為B。

答案：B

總結(jié) 化學(xué)知識(shí)有許多規(guī)律，熟練地掌握和運(yùn)用這些規(guī)律，有助于我們解題;化學(xué)解題方法有許多特殊法，了解和掌握這些特殊之所在，并運(yùn)有于解題，可以簡(jiǎn)化解題步驟，可以從繁中悟出簡(jiǎn)，從難中覓出易。

中考化學(xué)選擇題解法就為大家介紹到這兒了2023年初中化學(xué)計(jì)算題解題技巧，總之，解復(fù)雜的中考化學(xué)選擇題貴在把握考查的實(shí)質(zhì)，做到方法準(zhǔn)確得當(dāng)，以不變應(yīng)萬(wàn)變，抓住關(guān)鍵、注重妙用，達(dá)到準(zhǔn)確快速明了。

在競(jìng)爭(zhēng)中就要不斷學(xué)習(xí)，接下來(lái)查字典化學(xué)網(wǎng)初中頻道為大家推薦初三化學(xué)期中考反思，請(qǐng)大家一定仔細(xì)閱讀，希望會(huì)對(duì)大家的學(xué)習(xí)帶來(lái)幫助!

一 、存在的問(wèn)題

1、命題方面

(1)試卷命題有點(diǎn)過(guò)于考查知識(shí)的記憶，覆蓋的知識(shí)面太細(xì)，要求記憶的內(nèi)容太多，會(huì)加重學(xué)生的負(fù)擔(dān)，打擊學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的積極性。

(2)有關(guān)水的三態(tài)變化及水的電解部分的內(nèi)容，基本沒(méi)有涉及，而后者應(yīng)該是重點(diǎn)考查內(nèi)容。

(3)14題的D選項(xiàng)，生石灰與水反應(yīng)放出熱量的知識(shí)點(diǎn)在初三化學(xué)課本的第一、而、三單元沒(méi)有涉及，此處列出有點(diǎn)早。

(4)19題的A、C選項(xiàng)相同、B、D選項(xiàng)相同。

(5)選擇題第20小題和計(jì)算題的30小題，無(wú)法真正體現(xiàn)學(xué)生對(duì)溶液部分內(nèi)容的掌握情況，有點(diǎn)偏離方向。

2、學(xué)生答題方面

選擇題：第5題：學(xué)生易把質(zhì)量比看成體積比導(dǎo)致選錯(cuò)。

第10題：對(duì)于淀粉是否能溶于水學(xué)生不清楚，植物油是否溶于汽油學(xué)生也是有點(diǎn)模糊，因?yàn)榻佑|的溶液一般都是水溶液，導(dǎo)致選錯(cuò)。

第13題：此題包含多步計(jì)算，計(jì)算起來(lái)比較麻煩，導(dǎo)致做錯(cuò)。

第18題：離子結(jié)構(gòu)圖學(xué)生練習(xí)不多，有的學(xué)生不知道是什么導(dǎo)致做錯(cuò)。

理解與應(yīng)用：第3題：由于空氣中各成分的含量還沒(méi)有學(xué)習(xí)，導(dǎo)致一些學(xué)生把空氣中含量最多的元素寫(xiě)成氧。構(gòu)成氯化鈉的離子一些學(xué)生不會(huì)寫(xiě)。

第7題：第(1)小題，漏斗下端靠燒杯內(nèi)壁的原因和第(2)小題過(guò)濾速度太慢的原因，由于沒(méi)有進(jìn)行再?gòu)?fù)習(xí)，導(dǎo)致學(xué)生寫(xiě)錯(cuò)。

實(shí)驗(yàn)探究：第8題：由于學(xué)生的分析問(wèn)題的能力和語(yǔ)言的表達(dá)能力不是很強(qiáng)，導(dǎo)致做錯(cuò)。

二、改進(jìn)的措施：

社會(huì)熱點(diǎn);狠抓雙基;重視實(shí)驗(yàn)探究;重視學(xué)生習(xí)慣養(yǎng)成;重視學(xué)法指導(dǎo)等方面。

1.加強(qiáng)基礎(chǔ)知識(shí)的記憶和理解。因?yàn)閺囊酝}目看出，絕大部分題目是考查的基礎(chǔ)知識(shí)。

2.加強(qiáng)化學(xué)與生活實(shí)際的聯(lián)系，平時(shí)注意多舉一些和學(xué)生聯(lián)系比較密切的實(shí)例，讓學(xué)生學(xué)會(huì)學(xué)以致用，同時(shí)讓學(xué)生感到化學(xué)就在身邊，學(xué)好化學(xué)知識(shí)的重要性，從而增強(qiáng)主動(dòng)學(xué)習(xí)化學(xué)的積極性。

3.加強(qiáng)知識(shí)的檢測(cè)力度，讓學(xué)生養(yǎng)成隨時(shí)記憶的習(xí)慣，同時(shí)增強(qiáng)學(xué)生的知識(shí)運(yùn)用能力和解題能力。

4.對(duì)于易混、易錯(cuò)的知識(shí)點(diǎn)應(yīng)提醒學(xué)生重點(diǎn)標(biāo)出、反復(fù)記憶、反復(fù)練習(xí)，加深記憶。

5.加強(qiáng)知識(shí)點(diǎn)的拓展，讓學(xué)生更多的了解與此知識(shí)點(diǎn)相關(guān)的內(nèi)容。

6.加強(qiáng)學(xué)生對(duì)化學(xué)用語(yǔ)的記憶，使他們能熟練寫(xiě)出元素符號(hào)、離子符號(hào)、原子結(jié)構(gòu)示意圖、離子結(jié)構(gòu)圖、化學(xué)式、化學(xué)方程式等。

7.有意識(shí)的補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)探究題，讓學(xué)生在不斷的練習(xí)中增強(qiáng)分析問(wèn)題的能力和語(yǔ)言表達(dá)能力。

歡迎大家去閱讀由小編為大家提供的初三化學(xué)期中考反思大家好好去品味了嗎?希望能夠幫助到大家，加油哦!